IB化学能一对一辅导吗?

　　当然可以!考而思可以给同学进行一对一的IB化学课程补习。不论是课程学习，还是作业补习，考试复习，老师们都可以给你专业的指导!下面是共价键这一部分的知识点总结，希望对你有用。

　　1.路易斯结构的定义

　　一种分子图，其中原子的价电子用圆点表示，并表示共享电子形成共价键。

　　2.如何编写路易斯结构(6步)

　　a)计算分子中价e-的总数目;

　　b)绘制分子的骨架结构;

　　c)确定中心原子(电负性最低的);

　　d)把单键拉到中心原子上;

　　e)把所有剩余的价电子原子作为孤对;

　　f)把孤对变成双键或三键，给每个原子一个八隅体(氢原子除外);

　　g)将路易斯结构放在方括号中，如果是离子，则在外面显示电荷。

　　3.配位共价键的定义

　　一种共价键，分子中的两个共享电子来自同一个原子。

　　4.配位共价键的符号

　　键头上的箭头用来表示电子对的起源。

　　5.价层电子对排斥理论

　　电子域的总数(孤对或键对)决定了共价分子的形状

　　a)同一价壳层中的电子畴携带相同的电荷，它们相互排斥并尽可能远地扩散。

　　6.孤对和成键对中电子排斥顺序的解释

　　LP – LP > LP – BP >BP – BP

　　a)拥有孤对电子的轨道更圆更短，更容易扩散;

　　b)支持成键对的轨道更长。

　　7.孤对和键角的趋势

　　由于孤对比成键对引起更大的排斥，随着孤对数的增加，角度减小。

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